概要：性质如何？这是此节学习的重点。[课的展开] 师 提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？生 回答：较稳定。如古代字画能保存至今。师 提问：试举例说明碳的化学性质？生 回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。师 板书：一、碳与氧气的反应常温：稳定 加热：完全燃烧 C+O2===CO2（石灰水检验） 不完全燃烧 2C+O2===2CO(煤的燃烧)提问：如何证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？生 讨论：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2师 板书：二、碳与某些氧化物的反应* 处理方案一：实验探究碳的还原性教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究，提高学生学习物质化学性质的能力。实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。反应方程式：C+CuO===Cu+CO2结论：碳单质有还原性。*处理方案二 实验装置
单质碳的化学性质,标签：九年级化学教案大全,http://www.88haoxue.com[课的展开]
师 提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？
生 回答：较稳定。如古代字画能保存至今。
师 提问：试举例说明碳的化学性质？
生 回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。
师 板书：一、碳与氧气的反应
常温：稳定
加热：完全燃烧 C+O2===CO2（石灰水检验）
不完全燃烧 2C+O2===2CO(煤的燃烧)
提问：如何证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？
生 讨论：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2
师 板书：二、碳与某些氧化物的反应
* 处理方案一：实验探究碳的还原性
教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究，提高学生学习物质化学性质的能力。
实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。
反应方程式：C+CuO===Cu+CO2
结论：碳单质有还原性。
*处理方案二 实验装置的探究
教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计实验装置。提高运用已学知识提高实验设计的能力。
反应方程式：C+CuO===Cu+CO2
反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊。
探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。
师 小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。
布置作业：略
探究活动
通过计算讨论，若还原80g氧化铜，理论上需要碳或氢气各多少g，用那种物质做还原剂更好？
分析：
需要碳： C+2CuO====2Cu+CO2↑
12 160
x 80
X=6g
H2+CuO====Cu+H2O
2 80
y 80
Y=2g
还原80g氧化铜，分别需要碳、氢气各为6g、2g。氢气更好。需要氢气的量少，且还原的铜较纯。
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