水的电离和溶液的pH值

概要： 增大。25℃时， ；100℃时， 。（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中 ①在酸溶液中， 近似看成是酸电离出来的 浓度， 则来自于水的电离。且 ②在碱溶液中， 近似看成是碱电离出来的 浓度，而 则是来自于水的电离。 ［想一想］为什么酸溶液中还有 ？碱溶液中还有 ？它们的浓度是如何求出来的？2．溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性常温时，溶液酸碱性与 ， 的关系是：中性溶液： ， ， 越大，酸性越强， 越小，酸性越小。碱性溶液： ， ， 越大，碱性越强， 越小，碱性越弱。（2）溶液酸碱性的表示法：①当 或 大于1mol/L时，可直接用 或 来表示溶液酸碱性。②若 或 小于1mol/L，如 ，或 ，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。 pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。教学设计示例重点、难点剖析：1．影响水电离的因素（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 也增大。25℃时，

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增大。25℃时，

 ；100℃时， 。

　　（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中

　　①在酸溶液中， 近似看成是酸电离出来的 浓度， 则来自于水的电离。

　　且

　　②在碱溶液中， 近似看成是碱电离出来的 浓度，而 则是来自于水的电离。

［想一想］

　　为什么酸溶液中还有 ？碱溶液中还有 ？它们的浓度是如何求出来的？

2．溶液的酸碱性和pH

（1）溶液的酸碱性

　　常温时，溶液酸碱性与 ， 的关系是：

　　中性溶液： ， ， 越大，酸性越强， 越小，酸性越小。

　　碱性溶液： ， ， 越大，碱性越强， 越小，碱性越弱。

（2）溶液酸碱性的表示法：

　　①当 或 大于1mol/L时，可直接用 或 来表示溶液酸碱性。

　　②若 或 小于1mol/L，如 ，或 ，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。



　　pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。

教学设计示例

重点、难点剖析：

1．影响水电离的因素

（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 也增大。

25℃时，    

100℃时，   

（2）酸或碱电离出来的 或 都会抑制水的电离，使水电离出来的 与 浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的 或 ，而与酸碱的强弱无关。

（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习盐水解时介绍）

2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的

（1）酸溶液中：溶液中 约等于酸电离出来的 ，通过求溶液中 ；水电离出来的 等于 ；

（2）碱溶液中：溶液中 约等于碱电离出来的 ，通过求溶液 ，此 就是水电离出的 且等于溶液中水电离出来的 。

（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 ；

在水解呈碱性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 。

总结、扩展

要  点

内  容

水（或溶液）离子积

（25℃）

溶液pH

溶液酸碱性与pH

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扩展

1．已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH（近似计算）

适用于选择题型与填空题型的速算规律。

混合前

混合后

条件

 

强酸，强碱等体积混合，

  

2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律

（1）若pH酸＋pH碱＝14，则 ；

（2）若pH酸＋pH碱＞14，则 ；

（3）若pH酸＋pH碱＜14，则

3．强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：

（1）强酸， ，加水稀释 倍，则 ；

（2）弱酸， ，加水稀释 倍，则 ；

（3）强碱， ，加水稀释 倍，则 ；

（4）弱碱， ，加水稀释 倍，则 ；

（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。

二个单位，由13变为11。溶液中 减少， 增大，pH变小。

例1  等体积的 和 的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？（设体积变化忽略不计）。

解：设混合前两种盐酸体积都为

混合前：

， ，溶液中

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