电能转化为化学能－电解

概要：5、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液，一段时间后，向剩余的电解质溶液中加入适量的水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（ ）A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl7、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液，一段时间后阴极质量增加，溶液pH下降的是（ ）10、用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换正、负极。电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度是（ ）（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是_________。12、将浓度均为2mol/L AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。（2）溶液中c（Cu2＋）为________mol/L。13、现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为____________________；（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质

5、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液，一段时间后，向剩余的电解质溶液中加入适量的水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（ ）

A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl

7、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液，一段时间后阴极质量增加，溶液pH下降的是（ ）

10、用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换正、负极。电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度是（ ）

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是_________。

12、将浓度均为2mol/L AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。

（2）溶液中c（Cu2＋）为________mol/L。

13、现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为____________________；

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为________；

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，（此括号内不是文章内容，来自www.88haoxue.com，阅读请跳过），这时溶液中OH－的物质的量浓度为__________；

（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl－，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__________。

三、计算题

（1）根据计算确定氧化物的名称

1、AC 2、BC 3、A 4、A 5、BD

<p '>6、C 7、B 8、A 9、C 10、C

二、

11、（1）HCl、CuCl2；（2）H2SO4、Na2SO4；（3）NaCl、CuSO4

12、（1）1.05（2）1.5

13、（1）2Cl－→Cl2＋2e－（2）bac （3）0.1mol/L （4）5：2

三、

14、（1）氧化铜 （2）0.2mol/L

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