化学平衡教案

概要： CO+H2O CO2+H2 △c(CO)=V(CO)·t =0.003mol/(L·min)×2min =0.006mol/L a=△c/c(始)×100% =0.006/0.01×100% =60% 分析 方法一: 设反应消耗xmolN2 N2+3H2 2NH3 △n(始)100 300 0 △n x 3x2 x n(平)100-x300-3x 2x (mol) x=40mol n(N2)平=100-x=100-40 =60mol n(N2)平=300-3x=180mol a=40/100×100%=40% 方法二:设有xmolN2反应 N2+3H2 2NH3 △n 1 2 2x 2x 2x 巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化

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    CO+H2O  CO2+H2
    △c(CO)=V(CO)·t
    =0.003mol/(L·min)×2min
    =0.006mol/L
    a=△c/c(始)×100%
    =0.006/0.01×100%
    =60%
    分析
    方法一:
    设反应消耗xmolN2
    N2+3H2  2NH3
    △n(始)100  300  0
    △n      x   3x2   x
    n(平)100-x300-3x  2x
    (mol)
    x=40mol
    n(N2)平=100-x=100-40
    =60mol
    n(N2)平=300-3x=180mol
    a=40/100×100%=40%
    方法二:设有xmolN2反应
    N2+3H2  2NH3   △n
    1            2        2
x            2x        2x 
    巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。
    通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。
    强调重点,加强学法指导。
    教师活动 学生活动 设计意图
    【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练习,以便熟练地掌握平衡的概念。
    【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2  2HI达平衡的标志是()。
    (A)压强不随时间的变化而变化
    (B)混合气的平均分子量一定
    (C)生成n mol H2同时生成2n mol HI
    (D)v(H2)=v(I2)
    2.合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。 平衡时NH3的体积分数为:
    n(平NH3)/n(平总)×100%
    =n(平NH3)/(n始-△n)
    =2x/(400-2x)×100%
    =25%
    x=40mol
    (以下计算与上面相同) 巩固课堂所学内容。
    附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm

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