初三化学酸、碱、盐十大知识点

概要： 一、化学用语 1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O 二、化合物的分类 三、金属活动性 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

  一、化学用语
  1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
  2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
  二、化合物的分类 三、金属活动性
  1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
  2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
  3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
  (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
  四、酸、碱、盐的溶解性
  1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
  硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
  碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
  2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
  3、四个微溶物：
  Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)   CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
  Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，（此括号内不是文章内容，来自www.88haoxue.com，阅读请跳过），不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
  4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
  (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
  (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
  六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
  1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
  2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
  七、离子的检验
  Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
  SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
  CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
  (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
  注：1、在鉴别Cl-和SO
  42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
  2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
  八、物质的颜色
  1、固体(多为白色)
  黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
  紫黑色———KMnO4
  红色———CuFe2O3
  红褐色———Fe(OH)3
  蓝色———Cu(OH)2　CuSO4·5H2O
  绿色———Cu2(OH)2CO3
  2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
  溶液、FeSO4
  溶液、Fe(NO3)2
  溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
  溶液、Fe2(SO4)3
  溶液、Fe(NO3)3
  溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
  溶液、CuSO4
  溶液、Cu(NO3)2
  溶液蓝绿色溶液-CuCl2
  溶液(较浓)
  九、酸、碱、盐的特性
  1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
  2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
  3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放 
出大量的热。有强氧化性。
  4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
  5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
  6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
  7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
  8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
  十、酸与碱的通性和盐的性质
  1、酸的通性
  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
  (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
  (4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
  2、碱的通性
  (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
  (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
  (3)碱能与酸反应生成盐和水
  (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
  3、盐的性质
  (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
  (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
  (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
  (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐