硫和氮的氧化物教案

概要：教学难点:可逆反应,二氧化氮与水的反应。 知识梳理 【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物?___、____、_____。 1、二氧化硫的来源: 实验室:_S+_O2- ; _Cu+_H2SO4(浓)-______; _Na2SO4+_H2SO4(浓)- ______ 工业上:____________工业尾气,_FeS2+_O2-_________。 2、氮氧化物的来源:_NH3+_O2- ______;汽车尾气。 一、二氧化硫 1、硫,俗称 , 色粉末 2、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是 色、有 气味的 气体,密度比空气 ,易 , 溶于水。 3、二氧化硫的化学性质 二氧化硫与水的反应,水溶液的酸碱性,二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验: 实验操作 现象 结论 (1)把盛有SO2的试管倒立于水中,打开胶塞 试管内液面 。 SO2 溶于水。 (2)用

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教学难点:可逆反应,二氧化氮与水的反应。
    知识梳理
    【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物?___、____、_____。
    1、二氧化硫的来源:
    实验室:_S+_O2-    ; _Cu+_H2SO4(浓)-______;
    _Na2SO4+_H2SO4(浓)- ______
    工业上:____________工业尾气,_FeS2+_O2-_________。
    2、氮氧化物的来源:_NH3+_O2- ______;汽车尾气。
    一、二氧化硫
    1、硫,俗称       ,        色粉末
    2、二氧化硫的物理性质
    二氧化硫是     色、有         气味的       气体,密度比空气     ,易      ,     溶于水。
    3、二氧化硫的化学性质
    二氧化硫与水的反应,水溶液的酸碱性,二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验:
    实验操作 现象 结论
    (1)把盛有SO2的试管倒立于水中,打开胶塞 试管内液面        。 SO2      溶于水。
    (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度  _________溶液呈     性。
    (3)滴入2滴品红溶液,振荡;加热试管,再观察                         ;
    。
    【思考】分别从化合价的角度,作为酸性氧化物的角度,二氧化硫有什么化学性质:
    ______________________________________________________________________________。
    (1)SO2与水的反应方程式为______________________。
    【概念辨析】可逆反应:在           下,既能向          方向进行,同时又能向          方向进行的反应。
    (2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________,________________________。
    (3)SO2与O2的反应--二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
    【注意】工业上制硫酸的反应
    ____________________________,_________________________,_________________。
    【思考】硫酸酸雨如何形成?写出反应的方程式
    ________________________________________________________________________
    (4)SO2或亚硫酸有漂白性:二氧化硫或亚硫酸有漂白作用,与有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
    【辨析】氯水也有漂白作用,次氯酸与有色物质发生氧化还原反应,生成稳定的无色物质,加热不恢复为原来的颜色。
    二、二氧化氮和一氧化氮
    1、中国有句农谚,叫"雷雨发庄稼",其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示:
    ________、_____________、_____________。
    2、小结表-1:
    NO NO2 SO2 SO3
    物理性质       
    化学性质       
    用途       
    对环境影响       
    制法       
    表-2
    氮 硫
    物理性质 NO2 NH3 HNO3 SO2 SO3 H2SO4
    化学性质           
    用途           
    制法           
    【练习】1、NO分子因污染空气而臭名昭着。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为"明星分子"。请回答下列问题。
    ①NO对环境的危害在于    (填以下项目的编号)
    A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合
    ②在含Cu+离子的酶活化中心中,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:   
    ③在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:   ___
    ④简要说明变化③中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3  _____ 
    2、下列物质中,不属于空气质量指标的是

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